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在下列所示的微粒中，氧化性最強的是

A．1s²2s²2p²

B．1s²2s²2p⁵

C．1s²2s²2p⁶3s¹

D．1s²2s²2p⁶

試題分析：根據原子核外電子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最強的是F，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是根據核外電子排布，得出元素種類，然后根據元素周期律靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應的化學方程式為______________________。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發生的電極反應為；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式。你認為較合理的途徑是（填①或②），理由是：。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了

和

外，還可能存在           （用離子符號表示），檢測該離子的方法是                               。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：                          、                               。
（5）途徑④發生的反應的化學方程式為：                                                       。
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、          、自然干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的說法正確的是（）

A．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

B．金屬單質在常溫下都是固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只含有下列成分的物質一定不是合金的是                              (　　)
A．Fe、C                           B．Cu、Zn
C．Al、Cu                          D．C、Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題