Question

在課堂上，老師提出“電解CuCl₂溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學們展開探究式的討論．一部分同學依據理論認為：電解CuCl₂溶液一段時間后，溶液的pH會升高；另一部分同學持懷疑態度，課后做實驗得出如下數據：

時間/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

請回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）______．
（2）部分同學認為pH會升高的依據是______．
（3）另一部分同學實驗后的結論是______．
（4）你同意哪種觀點？______，理由______．

Answer 1

（1）氯化銅屬于強酸弱堿鹽，銅離子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）銅離子存在水解平衡，電解時，陰極上銅離子放電生成銅，溶液中銅離子濃度逐漸減小，抑制銅離子水解，則氫離子濃度減小，所以PH增大，故答案為：溶液中存在銅離子水解平衡，電解時銅離子濃度減小，平衡向左移動，氫離子濃度減小，pH增大；
（3）根據電解過程中pH變化知，隨著反應的進行，溶液的PH逐漸減小，故答案為：從實驗中可知，電解氯化銅溶液pH減小；
（4）電解生成的氯氣溶于水生成酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，且隨著反應的進行酸性逐漸增強，故答案為：pH減小的觀點；電解過程中生成的氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液的酸性增強．