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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

20℃，將10 ml　0.1 mol/l Na₂S₂O₃溶液和10 ml　0.1 mol/l的H₂SO₄溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是
A．	15秒
B．	20秒
C．	40秒
D．	48秒

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?新余二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時(shí)，將20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol?L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�

A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常溫下將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社魯教版 題型：021

20℃，將10 ml　0.1 mol/L　Na₂S₂O₃溶液和10 ml　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是
A．	15秒
B．	20秒
C．	40秒
D．	48秒

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