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有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L^﹣1的鹽酸的體積為（）

A．0.05 L

B．0.1 L

C．0.2 L

D．1 L

解析試題分析：根據電荷守恒的思路，可以認為混合物與鹽酸反應是把混合物中的氧元素等價變成氯元素（化合價不變），混合物被氫氣還原后減輕的質量即是氧元素的質量。故n(Cl)=2n(O)=0.8÷16×2=0.1mol，所以鹽酸的體積為 0.1 L。
考點：考查元素化合物的基本計算。

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化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇中和：H⁺ + OH^－= H₂O

B．碳酸氫鈉的水解：HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺+ CO₃^2-

C．碳酸鈉的水解：CO₃²^－+2H₂O

H₂O+ CO₂+2OH^－

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺

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A．mol·Lˉ¹	B．mol·Lˉ¹
C．mol·Lˉ¹	D．mol·Lˉ¹

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以N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L的H₂和CO₂混合氣體中含有的分子總數為N_A

B．常溫常壓下，24g金屬鎂變為鎂離子時得到的電子數為2N_A

C．標準狀況下，5.6L水含有的分子數為0.25N_A

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平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是可以表示為：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氫元素的質量分數為0．040。取該堿式鹽30．1g，加熱完全分解會產生標準狀況下1．12L氣體。加入2．0mol·L^－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重17．4g。該試樣中：
（1）碳酸根的物質的量；
（2）鎂離子的物質的量；
（3）氫氧根離子的物質的量；
（4）堿式碳酸鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．聚丙烯的結構簡式：