【題目】(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系統命名為______；
(2)分子式為C4H8帶有支鏈的烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為______，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發生的反應類型為______，
(3)乙醇分子中所含官能團的名稱為_____，電子式為_____，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式______。
(4)已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
①A中官能團的名稱為_______
②反應②的化學方程式_____。
【答案】2-甲基-3-乙基戊烷 
加成反應 羥基 
HCOOH+C2H5OH
HCOOC2H5+H2O 碳碳雙鍵 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)根據系統命名法規則，選最長碳鏈為主鏈，取代基的位次之和最小，可得CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系統命名為：2-甲基-3-乙基戊烷；
(2) 分子式為C4H8且帶有支鏈的烯烴只有一種結構，故其發生加聚反應的化學方程式為：；
(3)乙醇的分子式為：C2H5OH，所含官能團的名稱為羥基；羥基的電子式為：；與乙醇相對分子質量相等的羧酸是甲酸，甲酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式為：HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O；
(4)根據流程圖及信息可以推斷：A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，據此解答；①A中官能團的名稱是：碳碳雙鍵；反應②是乙醇氧化成乙醛的反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)
2AB3(g) ΔH＜0，相關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL
溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是
A.滴加過程中當溶液呈中性時，
B.當
時，則有：
C.H
在水中的電離方程式是：H
；
D.當
時，則有：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可理論推算，回答下列問題。
(1)實驗測得，1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_______________________________________。
(2)已知某工業生產中甲烷與水蒸汽存在如下反應：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii為積炭反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用_____________反應的△H。(寫化學方程式)
(3)氯化氫轉化為氯氣的催化過程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
則4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：
(1)E元素在周期表中的位置為_______。
(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式_______。
(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。
(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中的化學鍵為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的化學方程式中，書寫正確的是
A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C.CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應： CH3CH2OH＋O2
CH3COOH＋H2O
D.CH3COOH與CH3CH2OH 發生酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①上圖(所有物質均為氣態)能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為 。
（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A．尋找優質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B．將固態碳合成為C60,以C60作為燃料
C．尋找優質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼 | X | Y | Z | W |
原子核數 | 單核 | 不同元素構成的兩核 | 同元素構成的兩核 | 同元素構成的兩核 |
粒子的電荷數 | 0 | 0 | 兩個負電荷 | 0 |
原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含
的氧化物晶體中含有共價鍵數目為 ______
與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______
完全燃燒放出的熱量是
，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______
組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系
反應條件和其他物質已略
寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______
組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。
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