設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（ ）
| A．常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數為0.3NA |
| B．1 NA個氫氣分子所占的體積為22.4L |
| C．2NA個二氧化碳分子的質量為88g |
| D．分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同 |
C
解析試題分析：鐵和鹽酸的反應中，失去2個電子，A不正確；B不正確，因為不能確定氫氣的狀態；2NA個二氧化碳分子的物質的量是2mol，質量是88g，C正確；D不正確，冰、水、水蒸氣都是水分子，所以分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量都相同，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
黃鐵礦
Fe2(SO4)3
CO2+H2O
C6H12O6
（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。
②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。
A．自養需氧型 B．異氧需氧型
C．自養厭氧型 D．異氧厭氧型
（2）寫出a過程的化學方程式_________________。
（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。
（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。
A．對貧礦、尾礦的開采更有價值
B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用
C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養
D．能大大降低能源消耗，減少污染
（5）工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。
（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。
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科目：高中化學 來源： 題型：022
“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
黃鐵礦
Fe2(SO4)3
CO2+H2O
C6H12O6
（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。
②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。
A．自養需氧型 B．異氧需氧型
C．自養厭氧型 D．異氧厭氧型
（2）寫出a過程的化學方程式_________________。
（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。
（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。
A．對貧礦、尾礦的開采更有價值
B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用
C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養
D．能大大降低能源消耗，減少污染
（5）工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。
（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）
“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬 作用；
（2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是 。
2．寫出（a）過程的化學反應方程式。
3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。
4．工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設阿伏加德羅常數為 N，每個電子帶電量為e C）
5．請評價細菌冶金的優點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
設阿伏加德羅常數為N。。則下列說法正確的是 （ ）
A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數為O．1 NA
B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數為1．0 N2
C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數小于0．2 NA
D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數為1．0 NA
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