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7.下列各組物質中,肯定全都屬于純凈物的是(  )
A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D.干冰和混有冰的干冰

分析 混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質,亦即混合物.混合物沒有固定的化學式.無固定組成和性質,組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應,將他們保持著原來的性質.混合物可以用物理方法將所含物質加以分離,據此解答即可.

解答 解:A、氯水是氯氣溶于水形成的復雜的混合物,故A錯誤;
B、酒精溶液是乙醇溶于水得到的混合物,故B錯誤;
C、七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵均是化合物,屬于純凈物,故C正確;
D、干冰是二氧化碳的固體,冰是水的固體狀態,二者混合后組成的屬于混合物,故D錯誤,
故選C.

點評 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念,由多種物質組成的屬于混合物,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CuI是一種白色難溶于水的固體,以石墨作陰極,銅為陽極組成電解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液,電解開始一段時間,陰極區溶液變紅,陽極區為無色,電解相當長時間后,陽極區才呈深藍色,則電解開始階段的電極反應為(  )
A.陽極:Cu-2e-═Cu2+           陰極:Cu2++2e-═Cu
B.陽極:2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極:2H++2e-═H2
C.陽極:2I--2e-═I2             陰極:2H++2e-═H2
D.陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極:4H++4e-═2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題.下列相關措施使用不當的是(  )
A.使燃料充分燃燒B.加大能源開采力度
C.加強能源利用的科技投入D.合理使用能源

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關系:
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色.向上述溶液中加入幾滴濃硫酸,溶液橙色變深(填“變深”“變淺”或“不變”),因為增大生成物濃度,平衡逆向移動,Cr2O72-濃度變大,顏色變深.
(2)已知2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1,將NO2球浸泡在冰水中,氣體的顏色變淺(填“變深”“變淺”或“不變”),原因是降溫平衡正向移動,NO2濃度變小,顏色變淺.
(3)在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即變紅.
已知反應:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,現象變深(變深、不變、變淺),平衡向正(正、逆)反應方向移動.
②在燒杯中加入KC1固體,顏色不變(變深、不變、變淺),平衡不移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法正確的是(  )
A.X的氣態氫化物比Y的穩定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.Y的氫化物只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化
B.放熱反應都不需要加熱就能發生
C.吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發生
D.化學反應是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L,則此氣體的摩爾質量為多少64g/mol
(2)常溫下,在44g水中溶解16g CuSO4,恰好達到飽和,該溶液密度為1.2g/cm3,求:
①該溶液中陰離子的物質的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是40mL
(3)已知反應14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4; 若有21.6gH2O參加反應,則轉移電子12.6 mol,被CuSO4氧化的FeS20.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.工業上可以利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制取MgSO4•7H2O,其流程如圖1:

(1)操作①的名稱為過濾;步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度,使其析出;步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結晶水
(2)如果產品的純度不合格,可用如下過程提純:粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O,這種提純方法的名稱為重結晶
(3)產品的純度嚴重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量,實驗室可采用如圖2裝置測定菱鎂礦中MgCO3的含量.
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d(填字母代號)
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實驗中需要測定的物理量有菱鎂礦樣品質量、實驗前后E裝置質量
④實驗結果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測定方法是:將菱鎂礦溶于稀鹽酸,加入過量氫氧化鈉溶液,通過測定氫氧化鎂沉淀的質量計算純度.已知溶液中Mg2+(0.1mol/L)開始沉淀的pH為10,則要保證溶液中Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少為12.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列互為同位素的一組是(  )
A.氕、氘、氚B.白磷、紅磷C.金剛石、石墨、C60D.O2、O3

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