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將等物質的量的X氣體和Y氣體在一絕熱恒容的容器中混合，并在一定條件下使反應 X（g）+Y（g）Z（g）達到平衡，正反應速率隨時間的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（   ）
A．X的濃度大小：a＞b＞c
B．混合氣體的平均相對分子質量t1時比t2時小
C．在c點時反應達到平衡
D．反應物的總能量高于生成物的總能量
C

試題分析：根據圖像可知，隨著時間的進行，正反應速率逐漸增大，但達到最大值后，又逐漸降低。由于反應是絕熱的容器，這說明隨著反應的進行，容器內溫度逐漸升高，反應速率逐漸增大，即正方應是放熱反應。達到c點后，反應物的濃度降低，導致正反應速率開始降低，則選項A正確。正方應是體積減小的可逆反應，則混合氣體的平均相對分子質量t1時比t2時小，B正確。C不正確，此時不能確定反應是否達到平衡狀態，所以答案選C。
點評：該題綜合性強，側重對學生能力的培養。試題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，主要是培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性，也有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(填標號）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業城市     D.人口稠密的文化、商業中心城市
(2)沸騰爐中發生反應的化學方程式為_____，接觸室中發生反應的化學方程式是_____。
(3) 在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響

對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率______________，但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質量是_____t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。下列說法正確的是：
A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是
A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）
B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol
C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度
D．向容器內充人SO，可以提高反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學反應速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是      
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                    ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；
（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如右下圖：
組分
物質的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52

上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為      。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產生有毒氣體造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結果保留1位小數）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____          ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T1向T2變化時，V正> V逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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