【題目】金屬材料一直發揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ）
A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.過濾、萃取、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.萃取、蒸餾、分液
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
①離子化合物可能含有共價鍵 ②構成分子的微粒一定含有共價鍵 ③共價化合物中不可能含有離子鍵 ④非極性分子中一定含有非極性鍵
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
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【題目】關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
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【題目】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為( )
A. sp2雜化；sp2雜化B. sp3雜化；sp3雜化
C. sp2雜化；sp3雜化D. sp雜化；sp3雜化
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【題目】下面是某校化學研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：
I.甲同學設計如下實驗反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。
(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。
(3)A中導管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是________。
(4)證明有H2存在的實驗現象是_________。
II．為測定混合氣體中SO2的體積分數,，乙同學設計了如下實驗方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_______（用含V、m的代數式表示）。
(6)丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數為______(用含V、c、x的代數式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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【題目】(1)
① 欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質，應加入________(填字母)。
a. 福爾馬林 b. 飽和硫酸鈉溶液 c. 硫酸銅溶液
② 鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。
a. 濃溴水 b. 酸化的KMnO4溶液 c. 在空氣中點燃
③ 下列化合物中，常溫常壓呈液態的是________(填字母)。
a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯
(2) 制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質：
① 甲中不含氧原子的官能團是________(填名稱)。
② 淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：
A的化學式是________，C→D的反應類型是________。
③ 丙發生加聚反應的生成物為________(寫結構簡式)。
④ 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為________。
(3) A～F的轉化關系如下(已知A分子中無甲基)：
① 有機物A的相對分子質量為90，9 g A和足量Na反應，生成2.24 L H2(標準狀況)，則A的分子式為________。
② A縮聚生成高分子化合物的結構簡式為________。
③ 由E生成F的反應類型是________。
④ 由D生成E的化學方程式為________。
⑤ 寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：________。
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【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)具有強氧化性，在印染、造紙和醫學等方面應用廣泛。利用電解制備過二硫酸鈉的裝置如圖（a、b 均為惰性電極）：下列說法正確的是
A. 過二硫酸鈉中的硫呈＋7價
B. 電極a是電解池的陰極
C. 電極a的電極反應式為：2SO42-+2e-=S2O82-
D. 所用離子交換膜為陰離子交換膜
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【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
甲：
乙：
丙：
A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物
B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色
C. 等質量的三種有機物充分燃燒消耗氧氣的量依次減小
D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于加成反應
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