Question

14．將 AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl 四種電解質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合物至不再有溶質(zhì)離子參與反應(yīng)時(shí)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）

• A． 71：2
• B． 35.5：108
• C． 108：35.5
• D． 71：109

Answer 1

分析 在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，首先發(fā)生反應(yīng)生成BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液為NaNO₃、NaCl，二者物質(zhì)的量之比為3：1，電解時(shí)陽(yáng)極生成氯氣、陰極生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，首先發(fā)生反應(yīng)生成BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液為NaNO₃、NaCl，二者物質(zhì)的量之比為3：1，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則電解時(shí)陽(yáng)極生成氯氣、陰極生成氫氣，電極方程式為：陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，解答本題注意三種固體溶于水后首先發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，最后剩余為NaNO₃溶液和NaCl溶液，結(jié)合反應(yīng)的電極方程式計(jì)算．