【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO
、SO
、Cl－、CO
中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出下列反應的離子方程式
①A＋C_______________________________________________________。
②D＋鹽酸______________________________________。
【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ba2++SO42－=BaSO4↓ CO32－+2H+=H2O+CO2↑
【解析】把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，這說明C中含有銅離子，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，說明B中含有銀離子，所以B只能是硝酸銀。D鹽有無色無味氣體逸出，D是碳酸鹽，則D只能是碳酸鈉，又因為鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，所以C是硫酸銅，A是氯化鋇，則
（1）根據以上分析可知它們的化學式應分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。（2）①A＋C反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。②D＋鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
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【題目】已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行
B. Z元素在①②反應中都發生還原反應
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物
D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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【題目】M 轉化為N 分兩步完成：①M(g)＋Q(s) 
R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。
轉化過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應②的逆反應的活化能為 E4 kJ·mol－1
B. 反應①的正反應的活化能一定大于 ΔH1
C. R 是該反應的催化劑
D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1
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【題目】金屬能導電的原因是（ ）
A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發生定向移動
C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
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【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質的量濃度相等，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案：
下列說法正確的是
A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4
C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
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【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )
A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數為0.06NA
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【題目】下列實驗過程中產生的現象與如圖所示座標圖形相符合的是（ ）
A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質量）
C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。
（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）
(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。
（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。
（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）
①定容時，俯視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．
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