Question

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

• A、①中水的電離程度最小
• B、將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）則混合液一定呈堿性
• C、稀釋相同倍數后，溶液的pH：②＞①
• D、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大；
B．根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷混合溶液的酸堿性；
C．加水稀釋促進弱電解質的電離；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質的量稍微大些．

解答： 解：弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相等，故A錯誤；
B．將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶質是醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性，故B錯誤；
C．①②稀釋相同的倍數，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以pH①＞②，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質的量稍微大些，氨水濃度大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積可能：②＞③，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道哪些物質促進水電離哪些物質抑制水電離，題目難度較大．