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19．下列敘述不正確的是（　　）
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液
C．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發生“化學腐蝕”

分析 A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；
B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；
C．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；
D．溫度越高，鐵越容易被氧化．

解答 解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；
B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；
C．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故C正確；
D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L SO3中含有O數目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2 gNaHSO4中含有離子總數為0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO2：

①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，隨著物質的變化，必然包含能量的變化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1mol氧氣中的化學鍵需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．
如圖是2H2+O2=2H2O反應過程中能量變化圖，請在標注的數字序數處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續升溫會發生分解反應．

（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發生酯化反應
②其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有 CO2，
設計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當c裝置中出現渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差小．
②當A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置如圖2D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示．下列關于石墨烯的說法不正確的是（　　）
A．具有良好的導電性和透光性
B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高
C．石墨烯、金剛石互為同素異形體
D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g．mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水．則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：（　　）
A．在堿性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
B．pH=4的無色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
C．pH=10的無色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
D．中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體
B．油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸
C．煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得
D．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應

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