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在10 mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（）

A．C（Na⁺）>C(Ac^-)>C（H⁺）>C(OH^-)	B．C（Na⁺）>C(Ac^-)> C(OH^-) > C（H⁺）
C．C（Na⁺）= C(Ac^-)+ C(HAc)	D．C（Na⁺）+ C（H⁺）= C(Ac^-)+ C(OH^-)

根據電荷守恒定律可知，C（Na⁺）+ C（H⁺）= C(Ac^-)+ C(OH^-)，所以選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a         7，則HA是強酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關系是                     。
（3）丙組實驗結果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列說法正確的是（）
A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關判斷正確的是

A．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

B．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液

C．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的PH=7，第三種溶液的PH>7，最后一種溶液的PH<7，則( )