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化學反應原理中涉及很多常數，下列說法錯誤的是（  ）
A．反應的化學平衡常數表達式為
B．化學平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、溶度積常數均只受溫度的影響
C．對于弱電解質的電離平衡常數，當溫度一定時，電離平衡常數越小，其酸性越強
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成
C
A 對 化學平衡常數表達式為平衡時生成物濃度的冪的乘積比上反應物濃度冪的乘積
B 對這幾個常數只受溫度的影響。
C 錯當溫度一定時，電離平衡常數不改變
D 對若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則無沉淀，若c(Ag＋)·c(Cl－)=KSP(AgCl),則達到沉淀溶解平衡，若c(Ag＋)·c(Cl－)>KSP(AgCl),則有沉淀生成。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
（2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉化率     （填增大或減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
B．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
C．達到平衡狀態后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉化率增大,平衡常數增大
D．4 s內，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡，現將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關敘述不正確的是：
A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把N2和H2以1：1的物質的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態。分析表中的實驗數據后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
容器代碼
A
B
C
D
平衡時（混）
 
 
16
17
平衡時N2轉化率
20%
①
②
③
平衡時H2轉化率
 
30%
 
 
（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH3的物質的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。

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