苯可被臭氧分解，發生如下化學反應：
，二甲苯通過上述反應可能的產物為：
，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產物描述正確的是
A．產物為a、b、c，其分子個數比為a:b:c=1:2:3
B．產物為a、b、c，其分子個數比為a:b:c=1:2:1
C．產物為a和c，其分子個數比為a:c=1:2
D．產物為b和c，其分子個數比為b:c=2:1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能達到預期目的的是
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | NaCO3溶液中加入稀H2SO4 | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別與鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染,設計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 、 、 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應的化學方程式 。
（3）Fe3+發生水解反應Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,該反應的平衡常數表達式為 。
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )
A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石
B．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C． 不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
D．中和滴定實驗時，不必潤洗錐形瓶
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
【加試題】U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數依次增大的六種短周期主族元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．元素原子的核電荷數：U＋V＋W＝Y
Ⅱ．U可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外層電子數之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數與最外層電子數
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：X ；乙的結構式 。
（2）由U、W、X、Y四種元素形成的一種相對分子質量為120的化合物，溶于水時破壞的是 。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．金屬鍵 D．氫鍵 E．分子間作用力
（3）高壓下V的單質會聚合生成高聚物，這種高聚物的晶體中每個V原子都通過三個單鍵與其它V原子結合形成空間立體網狀結構(如圖)，則其晶體類型是 ，它與V的單質之間的關系屬于 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機
物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是
①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；
④能發生酯化反
應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。 下列有關說法中，正確的是
A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素
C．C60是原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深。請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__________。
（2）現用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為__________。
（3）Fe(OH)3膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體，結果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。
（4）若用甲烷燃料電池（電解質溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL。當消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發生的電極反應為：__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛一中高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如右圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗。
（1）寫出左試管中主要反應的方程式：______________________________。
（2）加入濃硫酸的作用：_____________________________________。
（3）飽和Na2CO3的作用是： _____________________________________________。
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是______________________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）______________，所需主要儀器為 。
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 氣味。
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