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(6分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現象是           ，
A中發生反應的化學方程式是                               ；
(2)反應片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現象有：__       __，B中發生反應的離子方程式是：                             。
：（1）有無色氣泡產生，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；
（2）A中的溶液進入B中有白色沉淀產生，Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

試題分析：（1）A中發生反應Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，打開止水夾a，H2進入B中，則B中可看到有無色氣泡產生。
（2）夾緊止水夾a后，A中氣體壓強增大，把FeSO4壓至B中與氫氧化鈉反應，則可看到B中有白色沉淀產生。離子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2。
點評：掌握鐵的氫氧化物的制備方法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化學式）
（2）寫出A和B生成D的化學方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液變血紅色。
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是                                        （      ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH) SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
   
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH，使溶液中的        沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是         。
（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作       。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為          。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為                。
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)現有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。
有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號
加入硫酸的體積/mL
剩余固體的質量/g
1
20．0
7．20
2
20．0
4．40
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
試計算：
(1)此樣品中鐵的質量分數。
(2)所用硫酸溶液溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法不正確的是
A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3+是氧化劑
C．該反應是置換反應D．該反應屬于離子反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知有以下物質相互轉化


試回答：
(1)寫出B的化學式__________；D的化學式__________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的現象_________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）。
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有          ，一定沒有         ；
（3）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_________，一定沒有___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·石家莊質檢]（12分）某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗。

（1）取0.98 g Cu(OH)2固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產物A、B的化學式分別為   和   。
（2）取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                       。
（3）為證明產物A在加熱時能與NH3反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現象：
i直玻璃管中固體由黑色變為紅色；ii裝置乙中固體由白色變為藍色。
能證明產物A與NH3發生了反應的判斷依據的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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