Question

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現象是

先產生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
（2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是

NaHSO₄

．
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是

Na₂CO₃

．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是

n（SO₄^2-）：n（CO₃^2-）=l：2

．

Answer 1

分析：（1）硫酸亞鐵和氫氧化鈉發生反應生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化為氫氧化鐵；
（2）氫氧化鈉和等的硫酸發生反應生成硫酸氫鈉溶液；
（3）NaOH溶液中通入過量的CO₂，會發生反應生成碳酸氫鈉溶液；
①碳酸氫鈉受熱容易分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳；
②硫酸氫鈉具有強酸性，可以和碳酸氫鈉發生反應，根據溶液的最終成分確定離子的量之比．

解答：解：（1）硫酸亞鐵和氫氧化鈉發生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，該白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：先產生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（2）10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H₂SO₄溶液，二者等物質的量發生反應生成NaHSO₄，故答案為：NaHSO₄；
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，會得到碳酸氫鈉溶液．
①碳酸氫鈉溶液加熱會發生反應生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，所以碳酸氫鈉溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體是碳酸鈉，它的化學式是：Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
②硫酸氫鈉和碳酸氫鈉混合后，會發生反應：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體是硫酸鈉和碳酸鈉的物質的量之比是1：2，所以陰離子的量之比為：n（SO₄^2-）：n（CO₃^2-）=l：2，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；n（SO₄^2-）：n（CO₃^2-）=l：2．

點評：本題考查了亞鐵鹽的化學性質以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．