Question

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。

（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式                 。

長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為        

（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a．高溫時Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定  d．Ba的沸點比Al的低

 

Answer 1

【答案】

（1）4，13。

（2）GaCl₃＋3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga(OH)₃↓。

（3）SiO₂＋2NaOH= Na₂SiO₃＋H₂O，CaAl₂Si₂O₈．

（4）弱，d

【解析】

（1）鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個電子，則有13種不同運動狀態；

（2）類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應；

（3）根據不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，結合化合價代數和是0可寫出鈣長石的化學式；

（4）該反應是利用Ba的沸點比Al的低，以氣體逸出，使平衡右移。

【考點定位】本題考查Al、Ga、Si及其化合物的結構性質等。