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氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非

金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO₃= 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e^－

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）

A．由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?大連模擬）氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關說法不正確的是（　　）

A．由反應可確定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物

B．若化學計量數a=8、b=3，則生成2 mol Cl₂時，該反應轉移電子的物質的量為l2 mol

C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定

D．若氯酸分解所得的1mol混合氣體的質量為51.5 g，則反應方程式可表示為5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）

A、由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B、若化學計量數a=8，b=3，生成2molCl₂，則該反應轉移電子數為20e^-

C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 ( )

A．由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃ = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e^—

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