關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）
A. 氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡
B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極
C. 電子經導線從負極流向正極，再經溶液從正極流向負片
D. 金屬銅參與了電極反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物中，不論二者以何種比例混合，只要總質量—定，完全燃燒時CO2的質量不變的是
①.CH4、C2H6 ②C3H6、C3H8 ③C2H4、C3H6O ④C2H4、C3H6
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
C．在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________，理由是__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A. 非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。
A.工業制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。
(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：
a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二〜圖四所示。
①描述滴定終點的現象_____________________。
②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 將氨氣通入鹽酸中：NH3 + H+ = NH4+
C. 將銅箔投入氯化鐵溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時開始分解。
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×10?2 ，K2=5.4×10?5；H2CO3 K1=4.5×10?7 K2= 4.7×10?11
下列化學方程式正確的是
Ａ．H2C2O4+CO32? = HCO3?+HC2O4? B．HC2O4?+CO32? = HCO3?+C2O42?
C．H2C2O4+CO32? = C2O42?+H2O+CO2? D．2C2O42?+CO2+H2O = 2HC2O4?+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是 。
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4?)
B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42?)+ c(HC2O4?)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)
D．c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。
實驗步驟：準確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。
①高錳酸鉀溶液應裝在 滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是： 。
③下列操作可能使測量結果偏高的是
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算Na2C2O4的純度
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