【題目】常溫下，向10mL 
草酸
溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是( )
A.在溶液中水解程度大于電離程度
B.當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時溶液中存在：
C.當(dāng)V(NaOH) = 15 mL時，溶液中存在：
D.當(dāng)V(NaOH) = 20 mL時，溶液中存在：
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)圖示信息得到
在溶液中存在時的
，所以
在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯誤；
B. 當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時，溶液體積是原來的2倍，則溶液中物質(zhì)濃度是原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得
，故B正確；
C. 當(dāng)V(NaOH) = 15 mL時，溶質(zhì)為等濃度的
和
，溶液呈酸性，則
、
，溶液中離子濃度大小為：
，故C錯誤；
D. 當(dāng)V(NaOH) = 20 mL時，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：
，故D錯誤；
綜上所述,答案為B。
Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用
溶液滴定
溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑
B.c點溶液中
C.b點溶液中
D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.NO是一種常見化合物，對其進行研究具有重要的價值和意義。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。
①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反應(yīng)為：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
（2）汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
（3）工業(yè)上NO的重要來源是NH3，NH3也可作為燃料設(shè)計成堿性燃料電池，在堿性條件下，燃料電池產(chǎn)物主要為N2。燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比，主要的優(yōu)點是___。
II.含乙酸鈉和對氯酚
的廢水可通過如下裝置處理，其原理如圖所示：
（1）寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型有___。
（2）電池的正極是___，溶液中H+的移動方向是___(填A→B或B→A)
（3）B極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點
②整個過程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
C.書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：
的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入
至反應(yīng)完全；
②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量
；
④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；
⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請回答下列問題：
(1)實驗室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 
溶液 d.飽和
溶液
(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。
(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了
等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | 平衡常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列說法正確的是( )
A.T1<T2B.乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol
C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：
⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______。
⑵調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________（寫出計算過程）。
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