【題目】設 N
是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8g Na2O2 中含有的陽離子數目為0.1 NA
B.氧原子總數為0.2 NA的
和
的混合氣體，其體積為2.24L
C.1molNH3中含有N－H鍵的數目為3NA
D.12.5mL 16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】銅在自然界中常以多種形態存在，現以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產主產品膽礬和副產品鐵紅的工藝流程如圖：
（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發生氧化還原反應的化學方程式為 _______________，若反應生成1mol SO2，則反應中轉移的電子數為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學式）
（2）目前工業生產中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。
（3）步驟④調pH所用試劑為_____________ （寫化學式）
（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
（6）假設使用孔雀石礦石質量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經濾渣2所得鐵紅的質量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，
②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
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【題目】已知 100℃時，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中水電離的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 與 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，則 V1∶V2 為
A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質。這些物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.q屬于離子化合物
C.一定條件下，r與s能發生化合反應生成p
D.p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2
B.布洛芬的分子式為C13H18O2
C.布洛芬苯環上的一溴代物有2種
D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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【題目】將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3 mol Cu，此時，另一極上的氣體體積(標準狀況)為( )
A. 4.48 L B. 5.6 L C. 6.7 L D. 7.8 L
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【題目】在25℃某稀溶液中，由水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關該溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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