在常溫下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于
A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7
科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產工藝流程如下：
回答下列問題：
(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：________________________。
(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。
(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL，通過計算確定該產品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關反應的離子方程式是____________。
（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. A—B的鍵能為bkJ•mol-1
C. 加催化劑能降低該反應焓變
D. 該反應的反應熱為△H=（a-b）kJ•mol-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是
A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH
)＝2c(Cl－)
B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
10mL濃度為1mol•L﹣1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是
A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于反應熱的描述中正確的是
A. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B. 由C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩定
C. 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的標準燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g） ΔH＝akJ·mol－1。則a等于
A. －1928 B. ＋1928 C. ＋1838 D. －1838
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液的濃度 | 催化劑 |
A | 室溫（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加熱（50℃） | 8% | 有 |
C | 水浴加熱（50℃） | 12% | 有 |
D | 室溫（25℃） | 8% | 無 |
A. A B. B C. C D. D
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