【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍。向100 mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法正確的是（ ）
A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1
B.最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z>R
C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水
D. RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會產生沉淀
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X為H，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Y為C，向100 mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖，則說明是H2S通入SO2，則Z為O，R為S。
A. 根據2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O，加入SO2氣體體積336mL即0.015mol，溶液pH =7，即消耗H2S物質的量為0.03mol，因此X2R溶液的濃度為
，故A錯誤。
B. 非金屬性越強，最簡單氣態氫化物的穩定性越強，即穩定性H2O＞CH4，故B錯誤；
C. H、C、O三種元素形成的化合物，如果屬于酯等，則不溶于水，故C錯誤；
D. SO2通入到H2S有黃色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故D正確。
答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：
（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標準燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。
（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0
反應Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0
反應Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0
① 反應I在容積固定密閉容器內進行，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。
A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
②將物質的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發生反應Ⅲ，正、逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應速率隨時間變化曲線。___
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1
反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據電化學知識，解決下列問題：
（1）圖1為鋅銀電池，負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH。寫出該電池負極電極反應式：___，電池工作時，正極區周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
①寫出A極的電極反應式：___。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與__極(填“C”或“D”)相連。
③當消耗標準狀況下2.24LO2時，C電極的質量變化為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為
，還含有一定量的
、
、
、
、
等）制備草酸鈷晶體
的工業流程如下圖所示。請回答下列問題：
已知：①草酸鈷晶體難溶于水
②
為有機物（難電離）
③相關金屬離子
形成氫氧化物沉淀的
范圍如下：
金屬離子 |
|
|
|
|
開始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）濾渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一種綠色氧化劑，寫出加入后溶液中發生的主要反應的離子方程式______。
（3）加入氧化鈷調節浸出液的的范圍是______。
（4）加入有機溶劑的目的是______。
（5）若僅從沉淀轉化角度考慮，能否利用反應
將
轉化為
____（填“能”或“不能”），說明理由：______。（已知
，
）
（6）為測定制得的草酸鈷晶體樣品的純度，現稱取樣品
，先用適當試劑將其轉化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液
。移取
該溶液加入過量的稀硫酸酸化，用
高錳酸鉀溶液滴定，當溶液由__________（填顏色變化），消耗高錳酸鉀溶液
，計算草酸鈷晶體樣品的純度為__________
。（用含
、
、
的代數式表示）（已知
的摩爾質量為
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設計下列實驗探究NaClO的性質。
（已知：電離常數：
：
，
；
）
實驗 | 裝置 | 試劑（少量） | 預測可能的現象 |
① |
| 酚酞 | 無色溶液最終呈紅色 |
② |
| 無明顯現象 | |
③ | 淀粉 | 無色溶液立即變藍 | |
④ |
| 溶液略呈淺綠色 |
結合上述實驗探究，預測的現象以及解釋均正確的是（ ）
A.實驗①：NaClO溶液呈堿性：
B.實驗②：NaClO可用于制得
C.實驗③：NaClO具有氧化性：
D.實驗④：NaClO具有還原性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。
（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。
乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數字)。
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）滴定達到終點的標志是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
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