Question

今有a-鹽酸  b-硫酸  c-醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

 

．（填序號，例如a＞b＞c，下同）
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

 

．
（3）物質的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是

 

；如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱酸，硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，同pH時，醋酸濃度最大；
（2）等濃度時，硫酸生成氫氣體積最大；
（3）物質的量濃度相等時，硫酸溶液中c（H⁺）最大，醋酸最小，與堿反應時，硫酸消耗氫氧化鈉最多．

解答： 解：（1）在同體積、同pH的三種酸中，醋酸和金屬反應時能產生氫離子的物質的量最大，所以加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H₂的體積最大，鹽酸和硫酸都是強酸，同體積、同pH的兩種酸中氫離子的物質的量是一樣的，產生的氫氣是一樣的，
故答案為：c＞a=b；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質的量是相等的，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下鹽酸和醋酸產生H₂的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H₂的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產生H₂的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）硫酸是二元強酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol?L^-1，鹽酸是一元強酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol?L^-1，醋酸是一元弱酸，
0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度小于0.1mol?L^-1，氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；
等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，物質的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：c＞a＞b；b＞a=c．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸電離特點是解本題關鍵，知道題目要求是溶液濃度相等還是pH相等，再結合題目分析解答，題目難度中等．