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16．己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖所示，下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．該藥物可以用有機溶劑萃取
B．該有機物可與NaOH和NaHCO3發生反應
C．1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應
D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

分析 該有機物含酚-OH、C=C鍵及苯環，結合酚、烯烴的性質及苯的平面結構來解答．

解答 解：A．含2個苯酚結構，由相似相溶可知，易溶于有機溶劑，故A正確；
B．含酚-OH，與NaOH反應，而不與NaHCO3反應，故B錯誤；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發生取代，C=C與溴水發生加成，則1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應，故C正確；
D．苯環、C=C為平面結構，且直接相連，則6+6+2+2=16個C共面，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物中的官能團，側重酚、烯烴的性質及平面結構的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C 處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五種元素中，形成最簡單的非金屬氫化物的穩定性由大到小的順序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）B、D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2，肼的電子式．肼-空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是②．

（2）如圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數是4個．
②該晶胞稱為C（填序號）．
A．六方晶胞      B．體心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．簡單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64g•mol-1，金屬銅的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應速率是（　　）
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中能起到固氮作用的是（　　）
A．NO與O2反應生成NO2B．NH3經催化氧化生成NO
C．由NH3制碳銨和硫銨D．N2與H2在一定條件下合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如圖所示，反應①～④均為化合反應．回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO3，Z的化學式為H2SO3．X直接排入空氣中易造成的環境問題是形成酸雨．
（2）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是②④⑤．
（3）寫出銅和W的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列兩個反應的方程式：
①Cu和濃硝酸Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②木炭和濃硫酸C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③水與重水互為同素異形體　          
④最外層有2個電子的原子都是金屬原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6縱行        
⑥互為同位素的原子性質相同
⑦非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
⑧0.03mol銅溶于硝酸產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）氣體共 0.05mol．
該混合氣體的相對分子質量可能是60．
A．①②⑦⑧B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
（1）鋁土礦中的Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是CO2，理由是氫氧化鋁不溶于弱酸，寫出酸化過程發生反應的化學方程式CO2+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．；
（3）工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質，轉移1mol電子，則反應的化學方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO；
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．
    ①物質甲是KSCN（填化學式），②請判斷該同學設計的實驗方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，則不用填寫）Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅．

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