【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則
A.甲電極是陰極
B.電解質溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移
D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2
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【題目】聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下：
完成下列填空：
(1)寫出化學式：②_____、③____
(2)從理論上分析，氨堿法生產過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。
(3)對聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是______。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
(4)取“侯氏制堿法”生產的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質量分數______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．
(5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。
(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。
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【題目】聚丙烯腈的單體是丙烯腈（CH2＝CHCN），其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：
①
②CH2=CHCN→
(聚丙烯腈)
回答下列問題：
（1）制備聚丙烯腈的反應類型是___；
（2）聚丙烯腈中氮的質量分數為__；
（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__；
（4）根據以上材料分析，聚丙烯腈是線型結構還是體型結構？__。
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【題目】在25℃時，向含有
、
的200 mL溶液中加入NaOH固體時，溶液中
、
隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加人固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）
A.
B.
時溶液中的陽離子主要為
和
C.向含有
雜質的
溶液中加入CuO或
可除去溶液中混有的
D.當加入0.03 mol NaOH時，、完全沉淀
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構為：
，有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）
A.該物質既可看作醇類，也可看作酚類
B.1mol該物質可與4molBr2反應
C.1mol該物質可與7molNa反應
D.1mol該物質可與7molNaOH反應
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【題目】工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（ ）
A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量
B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
C. 僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
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【題目】H是一種氨基酸，其合成路線如下：
已知：
①
②RMgBr
RCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空：
（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。
（2）E→F的化學方程式為____________。
（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。
I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。
（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（
）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）
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【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現變廢為寶，且有效控制溫室效應
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