Question

X、Y、Z、M是原子序數依次遞增的短周期元素，Z原子核外電子總數等于X和Y 核外電子數總數之和，X、Z、M分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構．下列說法正確的是（　　）

• A、X分別與Y和Z形成的化合物原子個數比不可能相同
• B、X與Y形成的化合物的沸點比X與Z形成的化合物的沸點低
• C、1mol CaY₂與SO₂發生氧化還原反應時，轉移2mol電子
• D、CaX₂、CaY₂、CaZ₂和CaM₂等4種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M是原子序數依次遞增的短周期元素，X、Z、M分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，X為H元素、Z為F元素、M為Cl元素，Z原子核外電子總數等于X和Y核外電子數總數之和，則Y為O元素，
A．X分別和Y的化合物有H₂O、H₂O₂，X和Z形成的化合物為HF；
B．水和雙氧水的沸點高于HF；
C．CaO₂和二氧化硫反應方程式為CaO₂+SO₂=CaSO₄；
D．CaO₂是由鈣離子和過氧根離子構成的．

解答： 解：X、Y、Z、M是原子序數依次遞增的短周期元素，X、Z、M分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，X為H元素、Z為F元素、M為Cl元素，Z原子核外電子總數等于X和Y核外電子數總數之和，則Y為O元素，
A．X分別和Y的化合物有H₂O、H₂O₂，X和Z形成的化合物為HF，雙氧水和HF分子中原子個數之比相等，故A錯誤；
B．常溫下，雙氧水和水的液態、HF是氣態，水和雙氧水的沸點高于HF，故B錯誤；
C．CaO₂和二氧化硫反應方程式為CaO₂+SO₂=CaSO₄，過氧化鈣中O元素化合價由-1價變為-2價，所以1mol CaY₂與SO₂發生氧化還原反應時，轉移2mol電子，故C正確；
D．CaO₂是由鈣離子和過氧根離子構成的，其陰陽離子個數之比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律，明確物質結構和性質是解本題關鍵，注意過氧化鈣中陰離子不是氧離子，利用知識遷移方法分析過氧化鈣性質，題目難度不大．