Question

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現有的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和（NH₄）₂CO₃，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：
（1）除去（NH₄）₂CO₃用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？
你選擇的是

加熱好

，其理由是

因加熱操作簡單，節省試劑，且不引入新的雜質

．判斷（NH₄）₂CO₃已除盡的方法是

將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產生

．
（2）除去S

O

2- 4

的方法是

先加入過量BaCl₂溶液，再加入過量Na₂CO₃溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸

．判斷S

O

2- 4

已除盡的方法是

取加入BaCl₂后的上層清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成．

．

Answer 1

分析：（1）比較NaCl和（NH₄）₂CO₃的性質差異結合除雜的基本原則，不難得出加熱好；判斷（NH₄）₂CO₃是否被除盡時，要注意只能用鹽酸，否則會帶來雜質；
（2）除去SO₄^2-是使用過量的BaCl₂溶液，接著又要用過量的Na₂CO₃溶液來除去過量的BaCl₂（二者不能顛倒），最后用適量的鹽酸除去過量的Na₂CO₃．

解答：（1）氯化鈉比較穩定，碳酸銨加熱容易分解，可以通過加熱的方法除去氯化鈉中的碳酸銨雜質，且操作簡單，節省試劑，且不引入新的雜質；根據提純的是氯化鈉，選用鹽酸進行檢驗，方法為：將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產生，
故答案為：加熱好；因加熱操作簡單，節省試劑，且不引入新的雜質；將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產生；
（2）除去氯化鈉中的硫酸根離子雜質，選用的試劑為氯化鋇溶液，方法為：先加入過量BaCl₂溶液，再加入過量Na₂CO₃溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸；檢驗硫酸根離子已經除盡的方法為：取加入BaCl₂后的上層清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成，
故答案為：先加入過量BaCl₂溶液，再加入過量Na₂CO₃溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸；取加入BaCl₂后的上層清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成．

點評：本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，題目難度不大，注意除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試．