Question

18．下列說法是否正確？為什么？
（1）NH₃在堿性溶液中比在純水的溶解度大．
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發生水解．

Answer 1

分析 （1）NH₃溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：NH₃ （g）?NH₃（aq）；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同．

解答 解：（1）NH₃溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：NH₃ （g）?NH₃（aq）；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，增加氫氧根離子的濃度增大，平衡逆向移動，使得NH₃的溶解度下降，故答案為：不正確；NH₃溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：NH₃ （g）?NH₃（aq）；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，堿性溶液中c （OH^-）較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH₃的溶解度下降；
（2）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同，所以溶液呈中性，
故答案為：不正確；氯化鈉pH接近于7，是因為Na⁺、Cl^-不影響水的電離；沒有發生水解．而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH₃COO^-、NH₄⁺都發生了水解，只是水解程度幾乎相同．

點評 本題主要考查了平衡移動的原理和鹽類水解知識，側重于基礎知識的考查，第（1）小題中醋酸銨溶液呈中性的原因是陰、陽離子水解程度相同，題目難度不大．