Question

有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A^-+B₂　2B^-+A₂
②2A^-+C₂　2C^-+A₂
③2B^-+C₂　2C^-+B₂　
④2C^-+D₂　2D^-+C₂
其中氧化性由強到弱的順序為

1. A.
   A₂＞B₂＞C₂＞D₂
2. B.
   B₂＞D₂＞C₂＞A₂
3. C.
   C₂＞A₂＞B₂＞D₂
4. D.
   D₂＞C₂＞B₂＞A₂

Answer 1

D
分析：同一化學反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析解答．
解答：①反應2A^-+B₂═2B^-+A₂ 中B元素的化合價降低，B₂是氧化劑，A^-發生氧化反應生成A₂，A₂是氧化產物，所以氧化性B₂＞A₂；
②2A^-+C₂═2C^-+A₂ 中C元素的化合價降低，C₂是氧化劑，A^-發生氧化反應生成A₂，A₂是氧化產物，所以氧化性C₂＞A₂；
③2B^-+C₂═2C^-+B₂中C元素的化合價降低，C₂是氧化劑，B^-發生氧化反應生成B₂，B₂是氧化產物，所以氧化性C₂＞B₂；
④2C^-+D₂═2D^-+C₂中D元素的化合價降低，D₂是氧化劑，C^-發生氧化反應生成C₂，C₂是氧化產物，所以氧化性D₂＞C₂；
所以氧化性為D₂＞C₂＞B₂＞A₂．
故選D
點評：考查根據方程式來比較氧化性和還原性強弱，難度中等，解題的關鍵是根據化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物．