Question

某同學設計如下圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是___________。裝置B和C的作用是______________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了___________。容器A中彎曲的導管的作用是_______________。

（2）所用的電石質量不能太大，否則___________；也不能太小，否則___________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質量應在___________g左右（從以下數(shù)據(jù)選填：0．30、0．60、1．00、1．50、2．00），（氣體體積以標準狀況計）。

（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔___________（“能”或“不能”）。

（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（以標準狀況計），電石質量為W g。則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_________（不計算導管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析（1）（反證法）：若A中無彎導管，則燒瓶內氣壓大于分液漏斗內氣壓，致使分液漏斗內液體不易滴下。產生的氣體進入B，可將B中水排入C，由于V（水）＝V（氣），所以B、C的作用是測量生成氣體的體積。 （2）若電石太大，產生的氣體就太多，若V（氣）＞V（水），則會導致實驗失敗；若電石太小，產生的氣體就太少，就會增大測定誤差。 V最大（水）＝250 mL n最大（CaC2）＝n最大（C2H2）＝＝0．0112 mol m最大（CaC2）＝64．0 g·mol－1×0．0112 mol＝0．717 g 選用電石的質量可為0．60 g。 （3）不能。因為制乙炔的反應是放熱反應，且生成的Ca（OH）2易糊住長頸漏斗的下端。 （4）n（CaC2）＝n（C2H2）＝ m （CaC2）＝＝2．86 V×10－3 g w（CaC2）＝ 答案：（1）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑  測量生成氣體的體積  增大分液漏斗內氣體的壓強  使液體順利滴下  （2）實驗失敗  誤差較大  0．60 （3）不能  （4）