Question

2．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
現有1mol液態水，蒸發時吸收的熱量是（　　）

• A． 2.44 kJ
• B． 44 kJ
• C． 88 kJ
• D． 330 kJ

Answer 1

分析 ①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1 ，變化為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1 ，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
根據蓋斯定律和熱化學方程式計算得到所需熱化學方程式得到蒸發時吸收的熱量．

解答 解：依據熱化學方程式①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1 ，變化為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1 ，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
結合蓋斯定律②-①得到1mol液態水，蒸發時吸收的熱量，H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ•mol^-1
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，蓋斯定律計算應用，主要是對應焓變的分析計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．