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有關合成氨工業的說法中，正確的是:


  1. A.
    從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
  2. B.
    由于氨易液化，N2、H2是循環使用，所以總體來說氨的生產率很高
  3. C.
    合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
  4. D.
    合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

（1）設備A的名稱是
冷凝器
冷凝器
，設備B的名稱是
循環壓縮機
循環壓縮機
．
（2）有關合成氨工業的說法中，正確的是
B
B
．
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
（3）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？
不能
不能
，其理由是
因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
．若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
（4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式：
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
若基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；現有標準狀況下NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為
0.3
0.3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關合成氨工業的說法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實際生產過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
有利于提高CO2的轉化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度 C、充入He氣   D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數K
9.94
9
1
提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）     v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是       。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為     ，而實際生產過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為       。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成       L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.4化學反應條件的優化-工業練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關合成氨工業的說法中，正確的是（   ）

A．從合成塔出來的混合氣體。其中氨氣只占13%－14%，所以生產氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，氮氣、氫氣是循環使用的，總體來講氨的產率比較高

C．合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正方向移動

D．合成氨采用的壓強是2×107~5×107Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

 

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