Question

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是（　　）

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電核數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

Answer 1

設A的核外電子數(shù)為x，則B的核外電子數(shù)為x+7，C的核外電子數(shù)為x+9，則2x+16=4x，x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，
A、A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，三種元素都是非金屬，故A正確；
B、如三種元素能形成化合物，原子之間形成的都是共價鍵，應是共價化合物，故B錯誤；
C、原子的核電核數(shù)等于核外電子數(shù)，三者核電核數(shù)之和為8+15+17=40，故C錯誤；
D、B、C處于同一周期，同一周期元素由左到右非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故D錯誤．
故選A．