Question

四種短周期元素的離子：_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，下列敘述正確的是（　　）

• A、m-n=b-a
• B、元素原子序數a＞b＞c＞d
• C、元素非金屬性：R＞Z
• D、最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：四種短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
A．由于a-m=b-n，則m-n=a-b，故A錯誤；
B．通過以上分析知，元素的原子序數：a＞b＞c＞d，故B正確；
C．Z和R屬于同一周期元素，且原子序數Z＞R，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以元素非金屬性：Z＞R，故C錯誤；
D．金屬性Y＞X，所以最高價氧化物對應水化物堿性：X＜Y，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，確定元素在周期表中的相對位置是關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．