Question

下列說法正確的是（  ）

A．若HA、HB均為弱酸，酸性HA>HB,則相同條件下，溶液的PH大小為NaA>NaB

B．相同條件下，將PH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋為PH=9的溶液，則加水的體積前者大

C. PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

D. 0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na+)=2[c(HA^—)+c(A^2—)+c(H₂A)]

Answer 1

D

解析:

A項，越弱越水解，所以A^-的水解程度弱于B^-，所以pH大小為NaA<NaB。B項，NaOH為強堿，加水稀釋時不變，而氨水為弱堿，加水稀釋時，電離度增大，增大，所以加水的體積更大一些。C項，不符合電荷守恒，判斷此類題離子濃度規律為>>>。D項，由物料守恒判斷為正確。