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為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作；①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
②⑤④①③或⑤②④①③
②⑤④①③或⑤②④①③
：
分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．
解答：解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．
故答案為：②⑤④①③或⑤②④①③．
點評：本題主要考查了除雜質的原則，以及除雜質的順序，這類題時常出現，要加以掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源：全優設計必修一化學人教版 人教版 題型：022

(1)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒．

②除去H2中的CO2，可用________的方法除去．

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法．

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉．

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法．

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市金山區高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？?

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。?

②除去H2中的CO2，可用________的方法除去。?

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。?

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉。?

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。?

（2）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。?

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