【題目】在標準狀況下，與16g O2的體積相等的N2為( )
A.體積為22.4LB.分子數為6.02×1024
C.質量為14gD.物質的量為1mol
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_
_______倍。
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________（填“A”或“B”）；
（2）25℃時，將
＝11的NaOH溶液與＝4的
溶液混合，若所得混合溶液的＝9，則NaOH溶液與溶液的體積比為____________；
（3）95℃時，若100體積1＝
的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是_______。
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【題目】某容器真空時，稱量其質量為60.4g，此容器充滿N2時總質量為66.0g，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質量為70g，那么該氣體可能是( )
A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl
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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 （ ）
A. CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O2
2CO2+6H2O
C. 
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機物，現以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F，F中碳原子數是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。
（2）B、 D分子中的官能團名稱分別是____________、 _____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
反應①：__________________________；___________。
反應②：__________________________；___________。
反應③：__________________________；___________。
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【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
示。
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請回答下列問題：
（1）固體C為_________(填化學式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。
（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：
下列說法正確的是( )
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C．為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能
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