Question

下列框圖中的A-G是中學化學中常見的七種物質，已知常溫、常壓下D為無色液體，C、E為氣態單質，B為金屬單質，其它為化合物，A、G、F焰色反應都顯黃色．A-G可發生如下轉化：

請填寫下列空白：
（1）A的化學式為______，金屬B原子結構示意圖為______．
（2）寫出B與G溶液反應的化學方程式______；若81gB與足量的G溶液完全反應，則轉移的電子的物質的量為______；
（3）向F的水溶液中通入足量的CO₂氣體，其離子方程式為______．

Answer 1

框圖中的A-G是中學化學中常見的七種物質，C、E為氣態單質，二者在點燃條件下生成常溫、常壓下D為無色液體，則D為H₂O，C、E分別為H₂、O₂中的一種，化合物A、G、F焰色反應都顯黃色，均含有Na元素，A與水反應生成生成E與G，故A為Na₂O₂，E為O₂，G為NaOH，可推知C為H₂，金屬B與NaOH溶液反應生成氫氣與F溶液，則B為Al，F為NaAlO₂，過氧化鈉與Al加水，可以得到氫氣、氧氣與偏鋁酸鈉，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，B為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、3，其原子結構示意圖為，
故答案為：Na₂O₂；；
（2）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，81gAl的物質的量=

81g

27g/mol

=3mol，與足量的NaOH溶液完全反應，則轉移的電子的物質的量為3mol×3=9mol，
故答案為：2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；9mol；
（3）向NaAlO₂的水溶液中通入足量的CO₂氣體，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，其離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．