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在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中, 分別通入足量氯氣充分反應, 若反應中耗去Cl2的物質的量相同, 那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質的量濃度之比是　　　　

[　　]

A. 6:3:2　　B. 2:1:2　　C. 4:2:3　　D. 3:2:1

答案：A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質

．
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機物．當CO和H₂以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是

．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反應物投入量	6.1molCO、2molH₂	7．l molCH₃OH	8.2molCO、4molH₂
9．CH₃0H昀濃度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反應的能量變化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常數	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反應物轉化率	22．al	23．a2	24．a3

下列說法正確的是

．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂ （g）+3CO （g） CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH₃OCH₃）=

mol．反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）

v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是

．

（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是

極，a電極的反應式為

．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO₂，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為

．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關注，尤其是碘元素引起了人們的格外關注。下面是關于碘的有關問題。
I．現向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)b點時，KI反應完全，寫出并配平a→b過程中發生反應的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)①已知反應：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同學由此得出氧化性：I₂>Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol時，對應含碘物質的化學式及其物質的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發生可逆反應：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關數據如表所示：

(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應的平衡常數相等
B．反應的熱化學方程式為：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H₂的轉化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H₂的轉化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I₂蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：推斷題

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數依次增大，A、C能組成分子式為A₂C₂和A₂C兩種常見的化合物，它們在常溫下都是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質在C的單質中燃燒生成固體W的電子式為____；液態X類似A₂C，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X電離方程式為____。
(2)將C的單質通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H₂SO₄混合溶液中，反應的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強電解質。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進水的電離。則M、N分別為___、____（填化學式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為____。

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