Question

9．現代原子結構理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個軌道．試根據電子填入軌道的順序預測：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現第一個6f電子的元素的原子序數是139；
（3）根據“穩定島”假說，第114號元素是一種穩定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構型是7s²7p²．

Answer 1

分析 （1）根據周期表中個周期元素的種數：2、8、8、18、18、32、32、50、50的遞變規律來回答；
（2）原子核外出現第一個6f電子的元素的原子外圍電子排布是6f⁷7s²；
（3）根據零族元素的原子序數結合元素周期表的結構來確定元素的位置．

解答 解：（1）周期表中個周期元素的種數：2、8、8、18、18、32、32、50、50的遞變規律排列的，所以第8周期共有50種元素，
故答案為：50；
（2）原子核外出現第一個6f電子的元素的原子外圍電子排布是6f⁷7s²，根據核外電子排布式，應該是：[118]5g¹⁸6f¹8s²，屬于139號元素，
故答案為：139；
（3）根據零族元素第七周期最后一個的原子序數是118，所以114號元素在此元素的左邊，應該是第七周期，ⅣA族元素，屬于p區元素，價電子排布是：7S²7p²，
故答案為：七；ⅣA；7S²7p²．

點評 本題考查了電子排布規律、元素周期表，是對物質結構化學知識的考查，側重對基礎知識的綜合應用的考查，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．