Question

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質前化學計量數分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

（1）在KClO₃+HCl（濃）→KCl+Cl₂↑+H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒及質量守恒定律可知，配平后的化學反應為KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：1，6，1，3，3．
（2）根據離子方程式的書寫規則知，該離子方程式為：5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）根據5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O知，被氧化的氯化氫與生成氯氣的物質的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯氣的物質的量=

7.3g

36.5g/mol

×

3

5

=0.12mol，故答案為：0.12；
（4）Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，
A、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故A錯誤；　　　　　　 
B、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；
C、因為氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O能發生，故C正確；　　　   
D、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂能發生，故D正確；
故選A．