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在相同的溫度和壓強下，下列氣體的密度最小的是（　　）
A、CO2
B、H2
C、O2
D、Cl2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=
M
Vm
計算這幾種氣體密度相對大小，據此分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=
M
Vm
知，相同條件下，氣體密度與摩爾質量成正比，二氧化碳摩爾質量是44g/mol、氫氣摩爾質量是2g/mol、氧氣摩爾質量是32g/mol、氯氣摩爾質量是71g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，能正確推導密度與氣體摩爾質量的關系是解本題關鍵，知道常見氣體摩爾質量相對大小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，前者為弱電解質，后者為強電解質的是（　　）
A、硫酸鋇，硫酸
B、醋酸，醋酸鈉
C、氨氣，氯化銨
D、氯化鈉，酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.5gMgCl2溶于水配成100ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質的量的計算．
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質的物質的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉淀的物質的量之比為
 
．若生成的沉淀的質量相等，則三種溶液中溶質的物質的量之比為
 
．
（2）相同質量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為
 
；所含O的物質的量之比為
 
．
（3）下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是
 

①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學用語的理解和描述均正確的是（　　）
A、電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型     可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結構示意圖為     的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結構示意圖      可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數 說法不正確的是（　　）
A、醋酸的摩爾質量（單位：g/mol）與NA個醋酸分子的質量在數值上相等
B、NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1
C、28克氮氣所含的原子數目為NA
D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　　）
A、400mL 1mol/LNaCl溶液
B、200mL 2mol/LAlCl3溶液
C、100mL1mol/LBaCl2溶液
D、100mL4mol/LKCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、澄清石灰水與鹽酸混合：OH-+H+=H2O
C、NaOH溶液與CuSO4溶液反應2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、銅與 AgNO3溶液反應 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用1圖所示的I和II裝置組合、I和III裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用I和II裝置或I和III裝備組合，實驗前檢查裝置氣密性的方法是關閉止水夾打開分液漏斗的
活塞看一下
 
；
（2）在I和II裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，放開f后，給燒瓶加熱
一段時間后c中的現象是
 
，寫出燒瓶中發生反應的化學方程式
 

（3）在I裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有減刑，最好應選用
 
（填“II”或“III”）裝置與其組合，原因是
 
．
（4）在I裝置中，若a為可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f有，有白色沉淀產生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質的量與產生沉淀的質量關于如圖2，則a溶液中含有的陽離子有
 
，其陽離子的物質的量濃度之比為
 
．
（5）在如圖2中A→B段反應過程中溶液所增加的陰離子是
 
．

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