Question

用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl（濃）=Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．已知ClO₂在殺菌消費后全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L^-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I₂，試求參加反應(yīng)原NaClO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析：由方程式可知生成的為Cl₂、ClO₂，根據(jù)單質(zhì)轉(zhuǎn)移守恒計算Cl₂、ClO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算NaClO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算NaClO₃的質(zhì)量．

解答：解：令反應(yīng)生成Cl₂的物質(zhì)的量為nmol，則ClO₂的物質(zhì)的量為2nmol，由電子轉(zhuǎn)移守恒：2nmol+2nmol×[4-（-1）]=0.6L×0.500mol?L^-1，
解得：n=0.025，
根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)NaClO₃的物質(zhì)的量=2×0.025mol=0.05mol，
故參加反應(yīng)的NaClO₃的質(zhì)量=0.05mol×106.5g/mol=5.325g，
答：參加反應(yīng)原NaClO₃的質(zhì)量為5.325g．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算氣體的物質(zhì)的量．