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13．下列物質中能與燒堿溶液發生氧化還原反應的是（　　）

A．

CuSO₄

B．

SiO₂

C．

NH₄Cl

D．

分析反應中存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，據此分析．

解答解：A．CuSO₄與NaOH溶液發生復分解反應，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．SiO₂與NaOH溶液發生復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．NH₄Cl與NaOH溶液發生復分解反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Al與NaOH溶液反應，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑反應中H、Al元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評本題考查了物質的性質、氧化還原反應，題目難度不大，明確物質的性質是解本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL
C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易與水反應，S₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{△}{?}$2SCl₂．
下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS₂	47	-109
CCl₄	77	-23
S₂Cl₂	137	-77

（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S₂Cl₂，反應原理是①（填寫以上兩種反應原理的數字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導氣；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是蒸餾．
（4）S₂Cl₂與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產品S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問題是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．120℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O₂中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于5L，其中含CO₂ 0.8L，則生成水蒸氣的體積為（　　）

A．

0.7L

B．

1.0L

C．

1.6L

D．

2.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃）．

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發生的主要反應是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO₃溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸 B、無水碳酸鈉 C、濃硫酸 D、氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環己酮的溶解度，有利于環己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　　）

	A．	用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
	B．	在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
	C．	用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
	D．	欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列各組物質屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）；屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質的是（5）（8）．（填序號）
（1）O₂和O₃ （2）氕和氚（3）麥芽糖和蔗糖（4）甲苯和對二甲苯
（5）