口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子價電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是 （填字母）。
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數為：__ __，E原子的配位數為：__ __。
（3）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式 , 。
（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是 、 。兩者沸點的關系為X Y（>,或<），原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是 （填字母）。
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數為：__ __，E原子的配位數為：__ __。
（3）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式 , 。
（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是 、 。兩者沸點的關系為X Y（>,或<），原因是 。
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科目：高中化學 來源：2011屆吉林省普通中學高三下學期期中教學質量檢測理綜化學部分 題型：填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是 （填字母）。
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數為：__ 
__，E原子的配位數為：__ __。
（3）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式 , 
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（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是 、 。兩者沸點的關系為X Y（>,或<），原因是 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省高三下學期期中教學質量檢測理綜化學部分 題型：填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是 （填字母）。
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數為：__ __，E原子的配位數為：__ __。
（3）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式 , 。
（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是 、 。兩者沸點的關系為X Y（>,或<），原因是 。
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