【題目】12mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應。已知X元素在產物中的化合價為+3。則V為（ ）
A. 5 B. 10 C. 15 D. 20
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【題目】O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應①O3
O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1；
反應②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數為K2；
總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數為K
下列敘述正確的是：
A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。
(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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【題目】有機物F是一種關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法的路線如下：
（1）B中含氧官能團的名稱為_________。
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為_________、_________。
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：_______________（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有_______________種。
①屬于芳香族化合物；②苯環上只有1個取代基；③屬于酯類物質；
（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式：______________________。
（5）已知：①
② 
（R1、R2表示烴基）
合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________________
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發生反應為：
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
（2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式：______________________________。
（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請寫出計算過程）______________________________
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱
A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅
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