將15.0 g含雜質(zhì)的Na2SO4樣品溶于水配成100.0 mL溶液，滴入含17.1 g Ba(OH)2的溶液20.0 mL時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，計(jì)算Na2SO4樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng)]．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算：
57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉___g。
58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
(2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。
59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
60．常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。
|
| 氫氧化鈉質(zhì)量(g) | 氯化鈉質(zhì)量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教 選修四第三章） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（13分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱(chēng)取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆螅^(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀
器．
步驟2中：改用試劑________________來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號(hào)之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教選修四第三章） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（13分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱(chēng)取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆螅^(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號(hào)之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）
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